Volume molaire

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance. Son unité est le litre par mole.

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Propriété chimique - Chimie générale

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Si le composé est un gaz, on applique la loi d'Avogadro-Ampère, et on a besoin du Volume Molaire (22, 4 L/ mol à O°C et 1013 hPa).... (source : maths-sciences.ac-rouen)

Le volume molaire d'une substance est le volume occupé par une mole de cette substance. Son unité est le litre par mole (L·mol^-1).

Dans les unités du dispositif international, le volume molaire s'exprime en mètres cubes par mole (m³·mol^-1). Il est fréquemment exprimé dans les Conditions normales de température et de pression (CNTP).

Le volume molaire d'un gaz parfait est de 22, 4 litres par mole dans les CsTP, et de 24 L·mol^-1 à 20 °C sous une atmosphère de 1013 hPa.

Le volume molaire est une entité physico-chimique qui augmente avec l'élévation de la température.

Dans une large gamme de températures et de pressions, le volume molaire des gaz réels n'est le plus souvent pas particulièrement différent de celui d'un gaz parfait.

Formules

$V_m = \frac{V}{n}$

Cette formule s'applique aux gaz seulement avec

V le volume en litres et
n la quantité de matière en moles.

En utilisant la formule de calcul de la masse molaire M

$n = \frac{m}{M}$

on peut déterminer une seconde formule :

$m = \frac{V \times M}{V_m}$ .

On peut aussi utiliser la relation des gaz parfaits

p V = n R T

pour déterminer :

$V_m = \frac{RT}{P}$ .

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