Unité de masse atomique

L'unité de masse des atomes unifiée est une unité de mesure standard, utilisée pour mesurer la masse des atomes et des molécules.


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  • uma = unité de masse atomique. Atom -Diagram. Sources : Masterton et Hurley, Chemistry Principles and Reactions, Third Edition, (1997, 1993 et 1989, ... (source : cna)
  • ... Recharger cette page unité de masse atomique.... 1 mole d'atomes 12C a une masse de 12, 00000 gramme (définition de la mole)... (source : forums.futura-sciences)

L'unité de masse des atomes unifiée (symbole u ou uma, en anglais : Atomic mass unit - AMU) est une unité de mesure standard, utilisée pour mesurer la masse des atomes et des molécules.

En physique

Cette unité n'appartient pas au système international (SI), et sa valeur est obtenue expérimentalement. Elle est définie comme 1/12 de la masse d'un atome du nucléide 12C (carbone), non lié, au repos, et dans son état essentiel. En d'autres termes un atome de 12C a une masse de 12 u et si on prend N (nombre d'Avogadro) atomes de 12C (1 mole d'atomes), on aura une masse de 12 g ; en conséquence une u ou une uma vaut approximativement 1, 66054 × 10-27 kg [1]. Elle représente la masse d'un nucléon lié.

Autre correspondance utile (en chimie)  : 1 u * N = 1 g, où N est le nombre d'Avogadro. C'est à dire, la valeur de l'unité de masse atomique exprimée en grammes correspond à l'inverse du nombre d'avogadro.

Valeur

Dans les unités SI, le CODATA de 2006 recommande la valeur suivante :

m_u=1:(Na*10ˆ3)\simeq 1,660\ 537\ 781(82) \times 10ˆ{-27}\ \mbox{kg},

Soit une incertitude relative de 5, 0×10-8, ou bien 5, 0×10-6%.

En physique nucléaire, il est plus pratique d'exprimer la masse en eV/c². Le Particle Data Group recommande en 2008[2] la valeur suivante :

m_u \simeq 931,494\ 028(23) \,\mbox{MeV/c²}

En biochimie

Dans le domaine de la biochimie, on nomme aussi l'unité de masse des atomes le dalton (symbole Da), en l'honneur de John Dalton pour son travail sur la théorie atomique.

Un dalton est défini comme égal à 1/12e de la masse d'un atome de carbone 12, masse qui s'avéra ensuite estimée à partir d'un mélange de plusieurs isotopes (essentiellement carbone-12 et carbone-13, possédant respectivement 6 et 7 neutrons en sus des 6 protons de tout atome de carbone). Un dalton est , avec une assez bonne précision, la masse d'un atome d'hydrogène, la valeur exacte étant 1, 00794 uma.

Le kilodalton (kDa) est bien plus utilisé que le dalton en biologie et biochimie, du fait de la taille des molécules étudiées, pouvant contenir plusieurs milliers, ou alors millions d'atomes. À titre de repère grossier, la majorité des molécules cellulaires ont typiquement une masse comprise entre 20 et 100 kDa. Un acide aminé de protéine représente à peu près 110 Da, une base d'ADN (avec le désoxyribose et le phosphate, soit un nucléotide) à peu près 330 Da.

En chimie

En chimie, on ne s'intéresse que peu aux masses des atomes. On préfère utiliser la masse molaire qui est la masse d'une mole d'atome.

Notes et références


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