Solution aqueuse
En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau, et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou «espèces chimiques dissoutes».
Catégories :
Solution - Eau - Chimie générale
Recherche sur Google Images :
Source image : lmdfr.net Cette image est un résultat de recherche de Google Image. Elle est peut-être réduite par rapport à l'originale et/ou protégée par des droits d'auteur. |
Page(s) en rapport avec ce sujet :
- Le solvant dissout le soluté mais non l'éluant, avec ce dernier il forme deux phases... un bain d'eau glacée, car l'éther a un point d'ébullition de 35°... l'éluant le plus souvent une solution aqueuse est réextrait avec du solvant pur... (source : gfev.univ-tln)
- La valeur du pH d'une solution aqueuse est toujours compris entre 0 et 14 :... (solutés) n'ont pas disparu mais se sont dissous dans l'eau : le solvant.... (source : etab.ac-orleans-tours)
- En classe de cinquième, on a appris que quand on dissout un solide (soluté) dans l'eau (solvant), le mélange obtenu est une solution aqueuse.... (source : spcfa.ac-creteil)
En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou «espèces chimiques dissoutes».
L'étude des solutions aqueuses forme l'essentiel de la chimie.
Propriétés de solvants de l'eau
L'eau est un bon solvant car :
- elle a une permittivité électrique importante εc, qui vaut à peu près 80 à 20 °C, elle divise par conséquent par 80 les forces d'interaction entre les molécules et les atomes, gênant ainsi une cohésion électrostatique ;
- la molécule d'eau est polaire, par conséquent, si l'espèce est chargée ou si elle a des sites partiellement chargés, les molécules d'eau s'y agglutinent, formant une sorte de «bouclier» ; on parle d'hydratation, ou dans le cas général de solvatation.
Ces propriétés sont dues aux charges électriques qui se trouvent sur chaque atome de la molécule d'eau. L'atome d'oxygène est plus électronégatif à cause de son double non-liant d'électrons. Les atomes d'hydrogène sont plutôt électropositifs, car le proton est plutôt éloigné de l'oxygène. Ainsi, la molécule d'eau peut permettre la formation de petits ponts électrostatiques suffisamment forts pour dissoudre un composé polarisé.
La solvatation des solutés en solution aqueuse
Solution saturée
Une solution saturée est obtenue par dissolution d'un soluté dans un solvant ; la solution est saturée quand le soluté introduit ne peut plus se dissoudre et forme un précipité.
- Exemples
- On utilise des solutions saturées de KCl pour conserver les électrodes en verre des pH-mètres.
- Une des électrodes normalisées pour l'électrochimie est l'électrode au calomel saturée en KCl (ECS).
Solution ionique
Une solution ionique est une solution dans laquelle les espèces dissoutes sont des ions.
Critères de solubilité d'un composé dans l'eau
Composés moléculaires
Composés ioniques
Utilisations
Les solutions aqueuses en électrochimie
L'eau est un solvant de choix pour réaliser des électrolyse et autres réactions électrochimiques du fait de son fort pouvoir dissociant corrélé à sa grande stabilité.
Les piles et accumulateurs
La corrosion
En métallurgie
Bien que énormément de métaux soient oxydable par l'eau ou se corrodent en présence d'eau, celle-ci reste un fluide et un solvant indispensable pour le traitement des minerais en métallurgie.
La purification électrochimique
Un méthode d'obtention de métal particulièrement pur est passe par une électrolyse ou l'anode est en métal impur et la cathode en métal pur. Ce procédé permet aussi avec un bon choix de la tension de travail de récupérer et valoriser les impuretés (or et argent dans le cas du cuivre)
La séparation des minerais
Un étape importante de la métallurgie de nombreux métaux comme le plomb, les lanthanides ou la mine de platine passe par une mise en solution puis des précipitations sélectives pour isoler chacun des métaux présent dans le minerai.
L'eau comme solvant en chimie organique
Un solvant de réaction
Un solvant de séparation
Utilisation d'eau supercritique
Voir aussi
Liens externes
Recherche sur Amazone (livres) : |
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil
Recherche
Début page
Contact
Imprimer
Accessibilité