Réaction d'élimination

En chimie organique, une élimination est une réaction qui transforme un alcane substitué en dérivé éthylénique, ou alors en alcène, si la molécule de départ, hormis le groupe partant, n'est qu'une chaîne carbonée de type alcane.


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En chimie organique, une élimination (ou β-élimination) est une réaction qui transforme un alcane substitué (halogénoalcanes, alcools... ) en dérivé éthylénique, ou alors en alcène, si la molécule de départ, hormis le groupe partant, n'est qu'une chaîne carbonée de type alcane.

Les conditions sont , en plus dures, celles d'une substitution nucléophile, réaction proche par de nombreux aspects et concurrente : l'élimination se produit en présence d'une base forte et en chauffant le mélange réactionnel.

Équation générale

Équation générale d'une élimination.GIF

L'un des principaux exemples d'élimination est la transformation d'un halogénoalcane en alcène ; on parle alors de déshydrohalogénation :

Équation d'élimination pour un halogénoalcane.GIF

Les bases les plus fréquemment utilisées sont la soude (Na+, HO-), la potasse (K+, HO-), ou alors les ions alcoolates (RO-) (obtenus en plongeant Na dans un alcool ROH).

Tout comme pour la substitution nucléophile il existe une élimination monomoléculaire et une élimination bimoléculaire qu'on note fréquemment E1 et E2 respectivement.

Dans la suite de cet article les exemples sont donnés avec un dérivé halogéné comme réactif.

Élimination monomoléculaire

Cinétique de l'E1

La réaction d'élimination monomoléculaire se fait en deux étapes : une étape monomoléculaire qui ne fait intervenir que la molécule du dérivé halogéné du côté des réactifs, qui est l'étape cinétiquement limitante, suivie d'une étape bimoléculaire. Donc la cinétique de la réaction, dans l'approximation de l'étape cinétiquement limitante (ou déterminante), ne dépend que de la concentration de l'espèce RX.

La réaction est par conséquent caractérisée par une cinétique d'ordre global 1, d'ordres partiels 1 comparé au dérivé halogéné et 0 comparé à la base B| : v = k. [RX], où :

Mécanisme de l'E1

La réaction se fait en deux étapes.

1ere étape du mécanisme de l'E1.GIF


2eme étape de l'E1.GIF

Stéréosélectivité et Régiosélectivité

Stéréochimie

Comme le montre le mécanisme, le passage par un carbocation, qui est une structure plane, enlève tout élément de stéréospécificité contrairement (voir la suite) au mécanisme d'élimination bimoléculaire.

Mais, si deux stéréoiseomères géométriques peuvent se former, ils ne se forment pas dans les mêmes proportions. L'isomère le plus stable, c'est-à-dire celui dont l'énergie est la plus basse, est constitué surtout. C'est par conséquent l'isomère E qui est surtout constitué. On parle alors de stéréosélectivité partielle.

Exemple :

Exemple d'E1.GIF

Régiochimie

Quand plusieurs isomères de constitution peuvent se former, il se forme préférentiellement l'alcène thermodynamiquement le plus stable. S'il n'y a que des groupes alkyles, c'est l'alcène le plus substitué. Si des mésoméries peuvent intervenir, c'est l'alcène le plus conjugué qui est majoritaire. On parle alors de la régiosélectivité ou de la règle de Zaïtsev.

Cependant, quelquefois l'alcène thermodynamiquement le moins stable se forme préférentiellement, on parle alors de l'élimination d'Hofmann. C'est le cas surtout quand la base utilisée est encombrée (ex : KtBuO) ou quand qu'on a un ion ammonium qui s'élimine par exemple. (Molécule portant une amine en présence de MeI en nombre d'équivalents suffisant pour former le sel d'ammonium, puis mise en présence d'oxyde d'argent humide et chauffé. Formation de l'alcène par élimination d'Hofmann et par conséquent départ de N (Me) 3. )

Facteurs influant sur la réaction

Les paramètres influençant l'élimination E1 sont :

OSO2R (R = Me, AR) > I > Br > Cl > OH

(> meilleur groupe partant que)

À noter que la base n'influence pas ce type de réaction d'ordre 1 et ceci étant donné qu'elle n'intervient pas lors de la première étape qui détermine la vitesse globale de la réaction.

Groupe alkyle du dérivé halogéné

Le mécanisme passe par un intermédiaire réactionnel de type carbocation. Ce dernier est d'autant plus stable qu'il est substitué. Ainsi, la vitesse de réaction (donc de formation du carbocation) progresse des dérivés primaires, aux secondaires puis aux tertiaires. En pratique, seuls ces derniers, et quelques dérivés secondaires, réagissent par ce mécanisme.

Nucléofuge

Plus la liaison R-X est polarisable, plus la rupture est facile. La vitesse croit par conséquent ainsi :

\mathrm{F} << \mathrm{Cl} < \mathrm{Br} < \mathrm{I}∼

(< : réagit plus rapidement que)

Solvant

Concurrence

Cette réaction est non seulement en concurrence avec l'autre élimination, mais également avec les réactions de substitutions nucléophiles, surtout avec la SN1. Cette dernière se produit en effet dans des conditions identiques (outre le chauffage).

Élimination bimoléculaire

Cinétique

La réaction d'élimination bimoléculaire a une cinétique d'ordre global 2 et d'ordre partiel 1 comparé au dérivé halogéné R-X ainsi qu'à la base B :-. La réaction se fait en une seul étape qui est bimoléculaire la vitesse de la réaction suit par conséquent une loi de type : v=k. [R-X]. [B :-].

où :

Mécanisme de l'E2

L'élimination bimoléculaire est une réaction en une étape, bimoléculaire.

Mécanisme de l'élimination bimoléculaire

Durant une même étape élémentaire se produisent l'arrachage du proton par la base, la formation de la double liaison, et le départ de l'atome d'halogène (nucléofuge) sous forme d'ion halogénure. On parle de mécanisme synchrone ou concerté.

Stéréochimie

L'E2 est une réaction stéréospécifique.

La réaction ne se fait que quand un hydrogène et le groupe partant sont en position antipériplanaire.

Facteurs influant sur la réaction

Concurrence

Cette réaction est non seulement en concurrence avec l'E1, mais également avec les réactions de substitutions nucléophiles, surtout avec la SN2, qui se produit dans des conditions identiques.

Remarques

La base utilisée est aussi un nucléophile. Cela explique la concurrence avec les réactions de substitutions. En fin de réaction on peut retrouver, mélangés, des produits d'éliminations et des produits de substitutions.

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