Quantité de matière

La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques. L'unité qui lui correspond est la mole.


Catégories :

Grandeur physique - Unité de chimie - Chimie générale

Recherche sur Google Images :


Source image : diatomloir.eu
Cette image est un résultat de recherche de Google Image. Elle est peut-être réduite par rapport à l'originale et/ou protégée par des droits d'auteur.

Page(s) en rapport avec ce sujet :

  • La quantité de matière (n), est proportionnelle au nombre N d'entités... et de masse précisément égale à 12g contient une quantité de matière précisément égale à 1 mol.... sa quantité de matière est donné par la relation suivante :... (source : ilephysique)
  • La quantité de matière est le nombre d'espèces chimiques semblables (atomes, molécules ou ions) présentes dans un échantillon exprimé en mole.... (source : montblancsciences.free)
  • La quantité de matière est par conséquent de 6, 66.10-3 mol. (puissances de dix + chiffres significatifs + arrondi corrects obligatoire)... (source : asanque)

La quantité de matière est une grandeur de comptage d'entités chimiques ou physiques. L'unité qui lui correspond est la mole.

La quantité de matière ne doit pas être confondue avec la masse qui fait référence aussi au concept énergie et qui s'exprime en kilogrammes.

Formules concernant les quantités de matières

Définition

La quantité de matière se définit comme suit[1] : n=\frac{N}{N_a}
n quantité de matière (mol)
N nombre d'entités microscopiques (molecules, ions, atomes, électrons etc.. )
Na constante d'Avogadro qui vaut 6, 02214179 x 1023 mol-1 (valeur recommandée par Codata[2]).

Cette formule sert à faire le lien entre le niveau microscopique (nombre gigantesque d'entités) et le niveau macroscopique (quantité de substance fréquemment manipulée en chimie).
La quantité de matière est une grandeur extensive

Formules dérivées

n=\frac{m}{M}
n quantité de matière (mol)
m masse de l'échantillon (g)
M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g. mol-1
Cette relation sert à prélever un nombre voulu de moles d'une substance sous forme solide, fréquemment en poudre.

n=\frac{ \rho.V}{M}
n quantité de matière (mol)
ρ masse volumique (g. m-3)
V volume (m3)
M masse molaire (g. mol-1)
Cette formule est utile pour prélever une quantité choisis de quantité de matière d'un liquide, connaissant par exemple sa densité qu'on peut relier à la masse volumique.

n=\frac{V}{V_m} Cette relation s'applique aux gaz.
n quantité de matière
V volume de l'échantillon de gaz
Vm volume molaire (volume d'une mole de gaz dans les mêmes conditions de température et de pression que celles de l'échantillon)
Le volume molaire est utilisé pour les gaz. Il dépend des conditions de température et de pression. Pour un gaz parfait, ce volume ne dépend pas de la nature du gaz.
A la pression de 100 kPa (1 bar) il est égal à 22.710 980 (38) dm³/mol à °C et 24.789 598 (42) dm³/mol à 25 °C.

n= P \frac{V}{RT}
n quantité de matière (mol)
P pression (Pa "pascal")
V volume (m³)
T température (K "kelvin")
R est la constante du gaz parfait R = 8, 314 472 Pa. m3. K-1. mol-1 Valeur recommandée par Codata[3]
Cette formule s'applique aux gaz et n'est à priori valable que dans le cadre du modèle du gaz parfait, qui reste néanmoins une bonne approximation dans de nombreux cas.

C=\frac{n}{V}
C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol. L-1)
n quantité de matière
V volume (L)
Ceci est utilisé par exemple pour déterminer le volume d'une solution de concentration donnée pour procéder à une dilution.

Références

  1. IUPAC. Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry - the Green Book - Second Edition, Blackwell Sciences, (1993) page 41.
  2. CODATA value : Avogadro constant, NIST. Consulté le 2007-10-20
  3. CODATA value : molar gas constant, NIST. Consulté le 2007-10-20

Voir aussi

Recherche sur Amazone (livres) :



Principaux mots-clés de cette page : quantité - matière - mol - volume - gaz - masse - molaire - formules - mole - codata - pression - entités - nombre - échantillon - température - parfait - concentration - grandeur - unité - référence -

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Quantit%C3%A9_de_mati%C3%A8re.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu