Point triple

Le point triple est, en thermodynamique, un point du diagramme de phase qui correspond à la cœxistence de trois états d'un corps pur.



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Propriété chimique - Chimie générale - Thermodynamique - Diagramme

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Le point triple est , en thermodynamique, un point du diagramme de phase qui correspond à la cœxistence de trois états (liquide, solide et gazeux) d'un corps pur. Il est unique et s'observe uniquement à une température et une pression données ; dans cet état la variance est nulle.

Exemple : le point triple de l'eau est à : T = 273, 16 K (soit 0, 01 °C) et P = 611 Pa (soit 0, 006 atm).

Diagramme de phase de l'eau :

Diag eau.svg
Point-triple clapeyron.svg
exemple d'un diagramme de phase de corps pur
Autres exemples de point triple
Point triple du diazote : T = – 210, 1 °C = 63, 16 K et P = 0, 1253 bar = 12 868 Pa
Point triple du dioxyde de carbone : T = 216, 55 K et P = 519.103 Pa (soit 5, 12 atm)
Point triple du néon : T = 24, 5561 K et P = 4, 34·10-6 Pa

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