Orbitale antiliante

Une orbitale antiliante sert à désigner un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule. Cela survient quand les phases d'électron des orbitales atomiques à l'origine d'une orbitale moléculaire sont de signe opposé, c'est-à-dire...

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Liaison chimique - Chimie générale

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Une orbitale antiliante sert à désigner un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule. Cela survient quand les phases d'électron des orbitales atomiques à l'origine d'une orbitale moléculaire sont de signe opposé, c'est-à-dire que ces orbitales atomiques sont en opposition de phase : si des électrons occupent de telles orbitales antiliantes, ils se repoussent et tendent à dissocier la molécule.

L'effet d'une orbitale antiliante est plus sensible que celui d'une orbitale liante, la différence s'expliquant par la répulsion entre les noyaux atomiques.

La molécule H₂ est stable car l'orbitale antiliante σ* est vide : seule l'orbitale liante σ est occupée, par conséquent une liaison covalente peut s'établir.

La molécule He₂ n'est pas stable car les quatre électrons se répartissent sur une orbitale liante σ et une orbitale antiliante σ*, cette dernière neutralisant la liaison σ

Bibliographie

Atkins, P. W. Atkins Physical Chemistry, 2002 7^ème édition, Oxford. ISBN 0-19-879285-9
Orchin, M. Jaffe, H. H. The Importance of Antibonding Orbitals, 1967 Houghton Mifflin, ISBN B0006BPT5O
Le prix Nobel de chimie de 1981

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