Mole

La mole est une unité de base du dispositif international, apparue en 1971, qui est essentiellement utilisée en physique et en chimie.


Catégories :

Unité SI de base - Unité de chimie - Chimie générale - Unité de mesure de quantité

Définitions :

  • Unité légale de quantité de matière (symbole : mol). Contraction de "molécule-gramme". Quantité de matière d'un dispositif contenant tout autant d'entités élémentaires qu'il ya d'atomes dans 12 g de carbone 12.... (source : webetab.ac-bordeaux)
  • unité chimique de masse moléculaire. Masse d'une substance correspondant à 6, 022.10 puissance 23 molécules de cette substance. (source : association-elisa)

La mole (symbole : mol) est une unité de base du dispositif international, apparue en 1971, qui est essentiellement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un dispositif contenant tout autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12 ; son symbole est mol[1].

Une mole d'atomes contient à peu près 6, 02214179 (30) ×1023 atomes. Ce nombre est nommé constante d'Avogadro, son symbole est NA.

Formulé de manière plus compréhensible, la mole est une unité de comptage tout comme la centaine, la vingtaine ou la douzaine, sauf que cette unité de comptage est immense (environ 600 000 milliards de milliards d'unités). De la même manière qu'il y a tout autant d'éléments dans une douzaine de pommes que dans une douzaine d'œufs, il y a le même nombre d'atomes dans une mole de carbone que dans une mole de plomb (ie. 602 214 milliards de milliards d'atomes).

Un échantillon de matière de taille macroscopique contient un très grand nombre d'atomes. A titre d'exemple, 6 grammes d'aluminium contiennent à peu près 1, 34×1023 atomes (134 000 000 000 000 000 000 000 atomes ; soit 134 mille milliards de milliards). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole (dans le cas présent 6 g d'aluminium représentent 0, 22 mole d'atomes). La masse d'une mole de matière ou masse molaire, quand elle est exprimée en grammes, correspond en première approximation au nombre de nucléons de l'élément (27 nucléons pour l'aluminium).

Étymologie

Au départ, la langue anglaise utilisait le terme de molécule-gramme ou d'atome-gramme pour désigner la masse moléculaire (masse molaire). Le terme provenait du latin «molecula», signifiant «masse». Un diminutif est finalement apparu pour désigner la quantité de matière : la mole. [2]

Multiples

Comme l'ensemble des unités, les multiples de la mole sont décrits avec les préfixes du dispositif international d'unités. Son sous-multiple le plus courant est la millimole (mmol) = 10-3 mol. Il est essentiel d'indiquer la nature des entités élémentaires : une mole d'atomes, de molécules, d'ions, d'électrons, d'autres particules, de groupes de particules…

10n Préfixe Symbole Nombre
1024 yottamole Ymol Quadrillion
1021 zettamole Zmol Trilliard
1018 examole Emol Trillion
1015 pétamole Pmol Billiard
1012 téramole Tmol Billion
109 gigamole Gmol Milliard
106 mégamole Mmol Million
103 kilomole kmol Mille
102 hectomole hmol Cent
101 décamole damol Dix
100 mole mol Un
10-1 décimole dmol Dixième
10-2 centimole cmol Centième
10-3 millimole mmol Millième
10-6 micromole μmol Millionième
10-9 nanomole nmol Milliardième
10-12 picomole pmol Billionième
10-15 femtomole fmol Billiardième
10-18 attomole amol Trillionième
10-21 zeptomole zmol Trilliardième
10-24 yoctomole ymol Quadrillionième
Anciens multiples et sous-multiples de la mole[3]
10 n Préfixe Symbole Nombre en français Nombre en chiffre
  104  myriamole
mamol
 Dix mille  10 000
  10-4  myriomole
momol
 Dix-millième
 0, 000 1

Ordre de grandeur

Pour donner un ordre de grandeur, une mole de secondes représenterait légèrement plus de 4 millions de fois l'estimation de l'âge de la Terre : ∼19×1015 ans.

Une mole de grains de maïs éclaté permettrait de recouvrir la surface des États-Unis d'une couche uniforme d'une épaisseur d'environ 14 km. [4]

Toujours pour un ordre de grandeur, une mole de grains de sable de 0, 1 mm (sable particulièrement fin) est contenue dans un volume de 10 km3, soit celui d'un cube de 2, 15 km de côté. (cf : livre de référence. )

Formules

\mathrm{n = \frac{m}{M}}

\mathrm{n = \frac{V}{V_m}}

\mathrm{n = \frac{x}{N_A}}


\mathrm{n = C \cdot V}

Notes et références

Liens externes

Recherche sur Google Images :



"55,6 mol."

L'image ci-contre est extraite du site mdmaths.voila.net

Il est possible que cette image soit réduite par rapport à l'originale. Elle est peut-être protégée par des droits d'auteur.

Voir l'image en taille réelle (339 × 254 - 24 ko - gif)

Refaire la recherche sur Google Images

Recherche sur Amazone (livres) :



Principaux mots-clés de cette page : mole - atomes - nombre - mol - unité - matière - milliards - masse - quantité - multiples - symbole - grammes - molaire - dispositif - international - avogadro - préfixes - volume - entités - douzaine -

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Mole_(unit%C3%A9).
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu