Loi de Hess

La loi de Hess est une loi de la thermochimie, élaborée par le chimiste suisse Germain Henri Hess. Elle est basée sur la propriété de l'enthalpie d'être une fonction d'état...


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  • La loi de Hess est une loi de chimie physique nommé pour Germain... La loi déclare cela parce que enthalpie est a fonction d'état, ... En d'autres termes, les états uniquement de début et d'extrémité importent à la réaction, ... (source : worldlingo)
  • de la fonction d'état U. Qui plus est , la fonction d'état enthalpie est définie par... L'énoncé de la loi de Hess est : ∆rH? = ∑i.... Pour pouvoir assimiler l'enthalpie de réaction mesurée à l'enthalpie de réaction dans les ... (source : sites.univ-provence)
  • Substance Formule (état) Enthalpie DH°f en kJ/mol; 1, 2 butadiène C4H6 (g) 165, .... Un corollaire à la loi de HESS est que la chaleur de réaction est égale à ... (source : afblum)

La loi de Hess est une loi de la thermochimie, élaborée par le chimiste suisse Germain Henri Hess. Elle est basée sur la propriété de l'enthalpie d'être une fonction d'état et par conséquent sa variation ne dépend que de l'état final et de l'état d'origine, au cours d'une transformation. Elle s'énonce ainsi :

L'enthalpie de réaction d'une réaction chimique est égale à la somme des enthalpies de formation des produits (état final), diminuée de la somme des enthalpies de formation des réactifs (état d'origine), en tenant compte de la stœchiométrie de la réaction.

La réaction est schématisée par la relation :

0=\sum_{i} \nu_{i} A_{i}∼,
\nu_{i}<0∼ si A_{i}∼ est un réactif et <img class=produit de la réaction.

Dans les conditions standards à la température T, on obtient :

\Delta_{r}Hˆ{0}_{(T)} = \sum_{i} \nu_{i} \Delta Hˆ{0}_{f,i(T)}∼

Cette loi permet, surtout, de calculer une enthalpie de transformation impossible à obtenir directement en décomposant cette transformation en une suite de transformations dont les valeurs des enthalpies sont connues (voir à titre d'exemple le cycle de Born-Haber).

Exemple de calcul

Considérons la réaction de combustion du méthane CH_{4 (g)}∼, effectuée à T sous la pression standard p° :

 CH_{4 (g)} + 2 O_{2(g)} \longrightarrow\  CO_{2 (g)} +  2 H_2O_{( liq )}∼

Il est envisageable de construire un cycle de Hess mettant en jeu la réaction précédente et des transformations impliquant les corps simples stables dans les conditions standard à T. Ce cycle est visualisé sur la figure suivante :

Cycle Hess1.gif

Les transformations impliquant les corps simples correspondent aux réactions de formations des constituants mis en jeu dans la réaction de combustion. Comme l'enthalpie est une fonction d'état, ses variations ne dépendent pas du chemin suivi dans la mesure où elles ne dépendent que de l'état final et de l'état d'origine.

On obtient :
\Delta_r Hˆ0_{(T)} = \Delta Hˆ0_{f(T)}(CO_{2 (g)})  + 2 \Delta Hˆ0_{f(T)}(H_2O_{(liq)}) - \Delta Hˆ0_{f(T)}(CH_{4 (g)}) - 2 \Delta Hˆ0_{f(T)}(O_{2 (g)})∼

On retrouve bien la relation générale indiquée auparavant :

\Delta_{r}Hˆ{0}_{(T)} = \sum_{i} \nu_{i} \Delta Hˆ{0}_{f,i(T)}∼

Remarque

Les valeurs des enthalpies standard de formation sont données dans les tables à la température de 298 K. Elles permettent de calculer l'enthalpie standard de réaction à 298 K. La relation de Kirchhoff permet ensuite le calcul à une température différente T.

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