Hydratation

L'hydratation sert à désigner plusieurs phénomènes liés à l'eau.

Chimie

En chimie, l'hydratation sert à désigner plusieurs phénomènes :

• quand un produit est soluble dans l'eau, les molécules d'eau se lient à l'ion ou à la molécule pour former une sorte de couche ; c'est l'hydratation, forme aqueuse de la solvatation ;
• quand un produit peut absorber de l'eau, pas seulement par capillarité, mais par création de liaison faibles : hydratation du gypse, de l'argile ; l'hydratation est le contraire de la dessiccation (déshydratation, assèchement, lyophilisation)
• c'est aussi une réaction de composés carbonés avec de l'eau ; par exemple un aldéhyde est transformé en acide carboxylique. Voir Hydrate.

Physiologie

En physiologie, l'hydratation est l'absorption d'eau par un être, qui se fait en buvant et en mangeant. Cette hydratation est là pour compenser les pertes en eau dues à la miction (urine), la défécation (selles) ainsi qu'à la sudation (transpiration).

Quand l'apport d'eau est insuffisant, il y a hypohydratation  : cela se traduit par une soif quand le phénomène est modéré, et peut aller jusqu'à une déshydratation qui peut conduire à la mort en quelques jours.

Quand l'apport d'eau est excessif, il y a hyperhydratation. Cela provoque une dilution du sang (hémodilution) qui va faire baisser la teneur en éléments, ce qui peut causer des troubles (surtout hyponatrémie). Dans les cas extrêmes, cette hémodilution va faire fluctuer la pression osmotique et peut provoquer dans les cas extrêmes un œdème cérébral [1] ou une destruction de certaines cellules (hémolyse).

Voir aussi

• Déshydratation

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