Facteur de Van't Hoff
En chimie, le facteur de Van't Hoff exprime le rapport entre la quantité d'ions présents en solution et la quantité de molécules dissociées.
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- Le cœfficient i est le cœfficient de van't Hoff. Il vaut 1 si l'élément n'est pas un électrolyte. Sinon, l'électrolyte s'ionise en solution :... (source : ir2008.bepolytech)
- Tout se passait comme si un facteur j (appelé cœfficient de Van't Hoff) intervenait dans les propriétés colligatives des solutions ioniques.... (source : membres.multimania)
En chimie, le facteur de Van't Hoff (désigné par la lettre i) exprime le rapport entre la quantité d'ions présents en solution et la quantité de molécules dissociées. Ce facteur fut découvert par Jacobus Henricus van't Hoff, qui fut le premier à recevoir le prix Nobel de chimie en 1903.
Signification de i
De façon plus spécifique, il est utilisé pour désigner deux choses. Premièrement, le facteur dit théorique exprime le rapport attendu, c'est-à-dire le rapport dans le cas parfait où l'ensemble des molécules se seraient dissociées. Le facteur dit expérimental exprime pour sa part la déviation du comportement des ions comparé à un cas parfait, c'est-à-dire qu'il exprime le facteur "véritable", déterminé de façon expérimentale.
Par exemple le facteur de Van't Hoff théorique de la dissociation du NaCl vaut 2 (chaque molécule de NaCl se dissocie en deux ions, un sodique et un chlorure). Le facteur expérimental, quant à lui, vaut 1.87, ce qui revient à dire que pour une mole de NaCl, il y a présence de 1.87 mole d'ions en solutions (comprenant à la fois les ions chlorure et les ions sodiques). Plus le facteur expérimental change du théorique, moins la solubilité du composé est grande.
| Sel | Formule | Facteur théorique | Facteur expérimental |
|---|---|---|---|
| Acide chlorhydrique | HCl | 2 | 1.9 |
| Chlorure de fer (III) | FeCl3 | 4 | 3.4 |
| Chlorure de magnésium | MgCl2 | 3 | 2.7 |
| Chlorure de sodium | NaCl | 2 | 1.9 |
| Chlorure de zinc | ZnCl2 | 3 | 2.3 |
| Pb (NO3) 2 | 3 | 2.3 | |
| Sulfate de magnésium | MgSO4 | 2 | 1.4 |
| Sulfate de potassium | K2SO4 | 3 | 2.5 |
Bibliographie
- FLAMMAND Eddy et Jean-Luc ALLARD, Chimie des solutions, Modulo, Mont-Royal, 2003, 368 p. (ISBN 2-89113-975-5)
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