Équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique

L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique sert à désigner le fait d'attribuer les cœfficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d'équations.

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Chimie générale - Réaction chimique

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L'équilibrage d'une équation chimique par la méthode algébrique sert à désigner le fait d'attribuer les cœfficients stœchiométriques des réactifs et produits par un système d'équations.

La méthode est la suivante :

On pose en premier lieu l'équation :
$C_6 H_{12} O_6 + O_2 \to CO_2 + H_2O$
Puis on porte une variable algébrique sur chaque réactif ou produit :
$aC_6 H_{12} O_6 + bO_2 \to xCO_2 + yH_2O$
On exprime le nombre d'atomes de nature différente en termes d'équations algébriques :
1. Pour $C$ : $6 a = x$
2. Pour $H$ : $12 a = 2 y$
3. Pour $O$ : $6 a + 2 b = 2 x + y$
On pose une valeur arbitraire pour une des variables, ce qui nous permettra de résoudre le dispositif d'équations. Ainsi, a = 1 :
- En 1 :
  - $6 a = x$
  - $6 * 1 = x$
  - $x = 6$
- En 2 :
  - $12 a = 2 y$
  - $12 * 1 = 2 y$
  - $12 = 2 y$
  - $y = 6$
- En 3 :
  $6 a + 2 b = 2 x + y$
  
  $6 * 1 + 2 b = 2 * 6 + 6$
  
  $6 + 2 b = 12 + 6$
  
  $6 + 2 b = 18$
  
  $2 b = 12$
  
  $b = 6$
On peut récrire l'équation avec les valeurs trouvées. Si une ou plus d'une de ces valeurs était fractionnaire, il aurait fallu rajouter une autre étape en mettant les valeurs sur un dénominateur commun puis multiplier les réactifs et produits par ce dénominateur commun.

On écrira donc :

$C_6 H_{12} O_6 + 6O_2 \to 6CO_2 + 6H_2O$

Voir aussi

Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des tâtonnements
Équilibrage d'une équation chimique par la méthode électronique
Équilibrage d'une équation chimique par la méthode des demi-réactions en milieu acide

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