Constante de dissociation

La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.

Si un composé de formule A_xB_y se dissocie selon la réaction

A_x B_y ↔ xA + yB

alors la constante de dissociation K_d est

on définit aussi le pK_d comme étant

pK_d = -log (K_d).

Cas de l'eau

La constante de dissociation de l'eau, notée K_e (K_w en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :

2 H₂O = H₃O⁺ + OH^-

Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement nommé ion hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le Ke est égal au produit des concentrations^[1] en ions oxonium et hydroxyde.

Dans les conditions normales de température et de pression :

K_e = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

et

pK_e = -log (K_e) = 14

La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.

Notes

Voir aussi

Constante de réaction Autoprotolyse Ion hydronium

acide Précipité complexe Potentiel_hydrogène

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