Coefficient de partage

On nomme cœfficient de partage, le plus souvent noté K, le rapport des activités d'un soluté entre deux phases.

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Chimie générale

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Cœfficient de partage, KD Voir à constante de distribution.... de variation Écart-type relatif exprimé en pourcentage- Cœfficients de transfert de masse... (source : books.google)

On nomme cœfficient de partage, le plus souvent noté K, le rapport des activités d'un soluté entre deux phases.

Pour des solutions diluées, l'activité, a, peut être assimilée à la concentration, C, et on a donc

$K=\frac{a_{B}}{a_{A}}=\frac{C_{B}}{C_{A}}$ , où A et B sont les deux phases reconnues.

Ce cœfficient est spécifiquement intéressant en ce qui concerne les extractions liquide-liquide, qui consistent à faire passer un soluté d'un solvant A où il est peu soluble à un solvant B où il l'est davantage et qu'on peut éliminer plus aisément, A et B n'étant pas miscibles.
En supposant qu'on travaille avec des solutions diluées, on a alors :

$K=\frac{C_{B}}{C_{A}}=\frac{n_{B}}{n_{A}}\star \frac{V_{A}}{V_{B}}=\frac{m_{B}}{m_{A}}\star \frac{V_{A}}{V_{B}}$

Avec $m A + m B = m 0$ (la masse totale du soluté est constante), on a $m B = m 0 - m A$ , d'où :

$K=\frac{m_{0}-m_{A}}{m_{A}}\star \frac{V_{A}}{V_{B}}$ , d'où on tire : $m_{A}=\frac{m_{0}V_{A}}{KV_{B}+V_{A}}$

Voir aussi : logP.

Le cœfficient de partage est le rapport des concentrations entre 2 milieux : P = C2/C1. L'activité a étant, par définition pour être à l'équilibre, la même dans chacune des phases on obtient : a1 = a2 = g1. C1 = g2. C2, il s'en suit que le cœfficient de partage est égal au rapport inverse des cœfficients d'activité : P = C2/C1 = g1/g2. avec g = gamma (cœfficient d'activité)

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