Charge partielle

Une charge partielle est une charge électrique inférieure en valeur absolue à la charge élémentaire. Elle est fréquemment notée δ- quand elle est négative et δ+ quand elle est positive).

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Liaison chimique - Chimie générale - Électrostatique

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Si tu travailles en unités atomiques, la charge partielle est 0.77 e. Si tu travailles en unités SI, la charge partielle vaut 0.77·1.6 10-19 Cb.... (source : forums.futura-sciences)
- A H Dans la molécule point b, les atomes constitutifs étant semblables (la molécule est constituée de ... on en déduit que sa charge partielle est 8+.... (source : books.google)

Une charge partielle est une charge électrique inférieure en valeur absolue à la charge élémentaire (c'est-à-dire inférieure la charge de l'électron). Elle est fréquemment notée δ- quand elle est négative et δ+ quand elle est positive^[1]). Elle s'exprime en Coulombs ou en fraction de charge élémentaire.

Charge atomique partielle

Un exemple de charges partielles sur une molécule : un atome plus électronégatif a une force d'attraction sur le nuage électronique plus grande que son voisin et il sera porteur d'une charge partielle négative, la liaison est dite ionique

Les charges partielles proviennent d'une asymétrie de la distribution des électrons d'une liaison chimique. Les charges partielles qui en résultent sont une propriété locale des zones couvertes par la distribution et non de la totalité total. Par exemple les chimistes choisissent fréquemment d'observer une zone proche du noyau de l'atome. Lorsque un atome (électriquement neutre) se lie chimiquement à un autre atome plus électronégatif, ses électrons sont partiellement attirés par ce dernier le long de la liaison. Il en résulte une région avec une plus faible densité d'électrons qui possède alors une charge partielle positive, et une charge partielle négative sur l'atome qui a attiré des électrons (chargés négativement).

Dans une telle situation, la somme des charges partielles distribuées est toujours un nombre entier de charges élémentaires. On peut cependant trouver des zones où se trouve moins d'une charge élémentaire, par exemple autour du noyau. Ceci est du au fait que les particules ne sont pas ponctuelles mais ont une extension spatiale régie par un principe d'incertitude dans le cadre de la mécanique quantique.

Utilisation

Les charges partielles sont utilisées en mécanique moléculaire des champs de force, pour calculer l'énergie d'interaction donnée par la loi de Coulomb. Les charges partielles permettent aussi une compréhension qualitative des structures et de la réactivité des molécules.

Méthodes de détermination

Malgré son utilité, le concept de charge partielle est fréquemment arbitraire, parce que qu'il dépend de la méthode utilisée pour délimiter un atome du suivant (ils n'ont pas de frontière nette). Il y a par conséquent plusieurs méthodes pour le définir. Ces méthodes pourraient être classées en quatre catégories^[2] :

I les charges ne sont pas définies en utilisant la mécanique quantique, mais à partir d'une approche arbitraire ou intuitive. Ces méthodes peuvent être basées sur des données expérimentales comme les moments dipolaires et les électronégativités ;
II les charges dérivent d'une séparation des fonctions d'onde moléculaires en utilisant un schéma arbitraire basé sur les orbitales ;
III les charges sont basées sur une séparation d'une grandeur physique observable dérivant des fonctions d'onde, comme la densité électronique ;
IV les charges dérivent d'une cartographie semi empirique d'une charge de type II ou III pour reproduire expérimentalement des grandeurs observables comme les moments dipolaires.

Références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l'article de Wikipédia en anglais intitulé «Partial charge» (voir la liste des auteurs)

Cette notation a été introduite en 1926 par Christopher Ingold et sa femme : (en) The Origin of the "Delta" Symbol for Fractional Charges Jensen, William B. J. Chem. Educ. 2009, 86, 545. Lien
C. J. Cramer, Essentials of Computational Chemistry : Theories and Methods, Wiley, 2002, p. P278-289

J. Meister, W. H. E. Schwarz. Principal Components of Ionicity. J. Phys. Chem. 1994, 98, 8245-8252.
Frank Jensen, Introduction to Computational Chemistry, 2nd Edition, Wiley (ISBN 978-0-470-01187-4)

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