Cation
Un cation est un ion qui, ayant cédé un ou plusieurs électron, porte une ou plusieurs charge électrique positive : à l'inverse d'un anion il contient moins d'électrons que de protons.
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Cation - Chimie générale
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Page(s) en rapport avec ce sujet :
- " Cation and Anion" redirects here. For the particle physics/quantum... (source : en.wikipedia)
- Atome ou molécule ayant perdu un ou plusieurs électrons. La charge globale de l'édifice chimique reconnu est alors positive. (source : futura-sciences)
- Le cation est un ion de charge positive en raison d'un nombre d'électrons inférieur au nombre de protons au sein d'un élément.... (source : dotapea)
Un cation (du grec cata- : «en bas» et iôn : «qui va») est un ion qui, ayant cédé un ou plusieurs électron (s) , porte une ou plusieurs charge (s) électrique (s) positive (s) : à l'inverse d'un anion il contient moins d'électrons que de protons. On l'appelle ainsi car il est attiré, lors d'une électrolyse, par l'électrode négative, appelée cathode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent. A titre d'exemple, l'ion sodium, noté Na+, est l'atome de sodium ayant perdu un électron.
À cause de la forte polarité de sa molécule, l'eau est un excellent solvant des ions. L'unique cation présent dans l'eau pure est l'ion oxonium (H3O+), habituellement et improprement appelé hydronium, constitué par la solvatation du proton (H+) généré au cours de l'autoprotolyse. Les principaux cations inorganiques sont le calcium (Ca2+), le magnésium (Mg2+), le sodium (Na+), le potassium (K+) et l'ammonium (NH4+).
En fonction du nombre de charges électriques, on distingue les cations monovalents, divalents, trivalents, etc. Les cations monovalents sont ceux des métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, rubidium... ) ; les métaux alcalino-terreux (béryllium, magnésium, calcium, strontium... ) donnent des cations divalents ; les métaux de transition peuvent donner des cations mono-, di-, tri-, tétra-, pentavalents. A titre d'exemple, le fer peut perdre deux ou trois électrons (Fe2+ et Fe3+).
L'ion peut-être monoatomique, tel l'ion cuivreux (Cu+), ou polyatomique, tel l'ion ammonium (NH4+). Il peut être inorganique, comme les ions cités auparavant, ou organique, comme l'ion pyridinium.
Liste de cations
| Nom | Formule |
|---|---|
| Aluminium | Al3+ |
| Ammonium | NH4+ |
| Argent | Ag+ |
| Argent (diammino) | Ag (NH3) 2+ |
| Baryum | Ba2+ |
| Béryllium | Be2+ |
| Cadmium | Cd2+ |
| Calcium | Ca2+ |
| Césium | Cs+ |
| Chrome | Cr3+ |
| Cobalt (II) | Co2+ |
| Cobalt (III) | Co3+ |
| Cuivre (I) | Cu+ |
| Cuivre (II) | Cu2+ |
| Étain (II) | Sn2+ |
| Étain (IV) | Sn4+ |
| Fer (II) | Fe2+ |
| Fer (III) | Fe3+ |
| Hydronium/Oxonium | H3O+ |
| Lithium | Li+ |
| Magnésium | Mg2+ |
| Manganèse (II) | Mn2+ |
| Manganèse (IV) | Mn4+ |
| Mercure (I) | Hg+ |
| Mercure (II) | Hg2+ |
| Méthanium (carbocation) | C2H5+ |
| Méthylium (carbocation) | CH3+ |
| Nickel | Ni2+ |
| Nitronium (oxycation) | NO2+ |
| Nitrosium (oxycation) | NO+ |
| Or (III) | Au3+ |
| Potassium | K+ |
| Plomb | Pb2+ |
| Proton | H+ |
| Sodium | Na+ |
| Strontium | Sr2+ |
| Uranium (III) | U3+ |
| Uranium (IV) | U4+ |
| Uranyle (oxycation) | UO22+ |
| Zinc | Zn2+ |
Voir aussi
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