Cation

Un cation (du grec cata- : «en bas» et iôn : «qui va») est un ion qui, ayant cédé un ou plusieurs électron (s) , porte une ou plusieurs charge (s) électrique (s) positive (s)  : à l'inverse d'un anion il contient moins d'électrons que de protons. On l'appelle ainsi car il est attiré, lors d'une électrolyse, par l'électrode négative, appelée cathode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent. A titre d'exemple, l'ion sodium, noté Na⁺, est l'atome de sodium ayant perdu un électron.

À cause de la forte polarité de sa molécule, l'eau est un excellent solvant des ions. L'unique cation présent dans l'eau pure est l'ion oxonium (H₃O⁺), habituellement et improprement appelé hydronium, constitué par la solvatation du proton (H⁺) généré au cours de l'autoprotolyse. Les principaux cations inorganiques sont le calcium (Ca²⁺), le magnésium (Mg²⁺), le sodium (Na⁺), le potassium (K⁺) et l'ammonium (NH₄⁺).

En fonction du nombre de charges électriques, on distingue les cations monovalents, divalents, trivalents, etc. Les cations monovalents sont ceux des métaux alcalins (lithium, sodium, potassium, rubidium... )  ; les métaux alcalino-terreux (béryllium, magnésium, calcium, strontium... ) donnent des cations divalents  ; les métaux de transition peuvent donner des cations mono-, di-, tri-, tétra-, pentavalents. A titre d'exemple, le fer peut perdre deux ou trois électrons (Fe²⁺ et Fe³⁺).

L'ion peut-être monoatomique, tel l'ion cuivreux (Cu⁺), ou polyatomique, tel l'ion ammonium (NH₄⁺). Il peut être inorganique, comme les ions cités auparavant, ou organique, comme l'ion pyridinium.

Liste de cations

Nom	Formule
Aluminium	Al3+
Ammonium	NH4+
Argent	Ag+
Argent (diammino)	Ag (NH3) 2+
Baryum	Ba2+
Béryllium	Be2+
Cadmium	Cd2+
Calcium	Ca2+
Césium	Cs+
Chrome	Cr3+
Cobalt (II)	Co2+
Cobalt (III)	Co3+
Cuivre (I)	Cu+
Cuivre (II)	Cu2+
Étain (II)	Sn2+
Étain (IV)	Sn4+
Fer (II)	Fe2+
Fer (III)	Fe3+
Hydronium/Oxonium	H3O+
Lithium	Li+
Magnésium	Mg2+
Manganèse (II)	Mn2+
Manganèse (IV)	Mn4+
Mercure (I)	Hg+
Mercure (II)	Hg2+
Méthanium (carbocation)	C2H5+
Méthylium (carbocation)	CH3+
Nickel	Ni2+
Nitronium (oxycation)	NO2+
Nitrosium (oxycation)	NO+
Or (III)	Au3+
Potassium	K+
Plomb	Pb2+
Proton	H+
Sodium	Na+
Strontium	Sr2+
Uranium (III)	U3+
Uranium (IV)	U4+
Uranyle (oxycation)	UO22+
Zinc	Zn2+

Voir aussi

• Ion
• Anion
• Électrolyse

Principaux mots-clés de cette page : ion - cation - sodium - électron - iii - charge - protons - calcium - magnésium - potassium - ammonium - métaux - fer - oxycation - électrique - anion - électrolyse - titre - eau - oxonium -

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