Anion

Un anion est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron, porte une ou plusieurs charge électrique négative : à l'inverse d'un cation, il contient plus d'électrons que de protons.


Catégories :

Anion - Chimie générale

Définitions :

  • Molécule dont la chargé électrique est négative (exemples : Chlorures Cl -) (source : conforteteau)

Un anion (du grec ana- : «en haut» et iôn : «qui va») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron (s), porte une ou plusieurs charge (s) électrique (s) négative (s)  : à l'inverse d'un cation, il contient plus d'électrons que de protons. A titre d'exemple, l'ion chlorure Cl est l'atome de chlore ayant gagné un électron.

On l'appelle ainsi car lors d'une électrolyse, cet ion est attiré par l'électrode positive appelée anode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent.

À cause de la forte polarité de sa molécule, l'eau est un excellent solvant des ions. L'unique anion présent dans l'eau pure est l'ion hydroxyde (OH), issu de l'autoprotolyse. Les principaux anions inorganiques sont le carbonate (CO32–), l'hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3), le sulfate (SO42–), le nitrate (NO3), le dihydrogénophosphate (H2PO4), l'hydrogénophosphate (HPO42–) et le phosphate (PO43–).

L'anion peut-être monoatomique, tel l'ion chlorure (Cl), ou polyatomique, tel l'ion nitrite (NO2). Il peut être inorganique, comme les ions cités auparavant, ou organique, comme l'ion acétate (CH3COO).

S'il s'agit d'un non-métal, l'atome «préférera» gagner un électron plutôt que d'en perdre un. Il est aussi vrai que si l'atome est dans la catégorie des métaux, il «préférera» en perdre, plutôt que d'en gagner. Plus l'attraction du noyau sur les électrons est forte, moins l'atome «souhaitera» laisser partir ces électrons. L'unique exception est l'hydrogène, dans la mesure où il n'y a en son noyau qu'un seul proton, il n'y a aucune attraction dominante. Donc, il peut autant perdre son électron que d'en gagner un autre. Plus d'information est disponible dans Atome et Hydrogène.

Liste d'anions

Nom Formule
Anions monoatomiques
Bromure Br
Chlorure Cl
Fluorure F
Hydrure H
Iodure I
Nitrure N3−
Oxyde O2−
Sulfure S2−
Oxo-anions
Arsénate AsO43−
Arsénite AsO33−
Borate BO33−
Bromate BrO3
Carbonate CO32−
Chlorate ClO3
Chlorite ClO2
Chromate CrO42-
Dichromate Cr2O72−
Dihydrogénophosphate H2PO4
Hydrogéno-oxalate HC2O4
Hydrogénocarbonate HCO3
Hydrogénophosphate HPO42−
Hydrogénosulfate HSO4
Hydrogénosulfite HSO3
Hypobromite BrO
Hypochlorite ClO
Iodate IO3
Nitrate NO3
Nitrite NO2
Oxalate C2O42−
Perchlorate ClO4
Phosphate PO43−
Phosphite PO33−
Sulfate SO42−
Sulfite SO32−
Thiosulfate S2O32−
Nom Formule
Anions issus d'acides organiques
Acétate CH3COO
Formate HCO2
Autres Anions
Aluminate Al (OH) 3
Amidure NH2
Cyanate OCN
Cyanure CN
Diphosphate P2O74-
Hydrogénosulfure HS
Hydroxyde OH
Permanganate MnO4
Peroxyde O22−
Peroxodisulfate S2O82−
Superoxyde O2
Thiocyanate SCN

Voir aussi

Recherche sur Google Images :



"ion négatif » ou anion."

L'image ci-contre est extraite du site cna.ca

Il est possible que cette image soit réduite par rapport à l'originale. Elle est peut-être protégée par des droits d'auteur.

Voir l'image en taille réelle (220 × 166 - 8 ko - gif)

Refaire la recherche sur Google Images

Recherche sur Amazone (livres) :



Principaux mots-clés de cette page : ion - anion - électron - atome - clo - chlorure - hco - gagner - perdre - gagné - charge - cation - protons - électrolyse - forte - eau - unique - hydroxyde - issu - inorganiques -

Ce texte est issu de l'encyclopédie Wikipedia. Vous pouvez consulter sa version originale dans cette encyclopédie à l'adresse http://fr.wikipedia.org/wiki/Anion.
Voir la liste des contributeurs.
La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
Ce texte est disponible sous les termes de la licence de documentation libre GNU (GFDL).
La liste des définitions proposées en tête de page est une sélection parmi les résultats obtenus à l'aide de la commande "define:" de Google.
Cette page fait partie du projet Wikibis.
Accueil Recherche Aller au contenuDébut page
ContactContact ImprimerImprimer liens d'évitement et raccourcis clavierAccessibilité
Aller au menu