Anion

Un anion (du grec ana- : «en haut» et iôn : «qui va») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron (s), porte une ou plusieurs charge (s) électrique (s) négative (s)  : à l'inverse d'un cation, il contient plus d'électrons que de protons. A titre d'exemple, l'ion chlorure Cl⁻ est l'atome de chlore ayant gagné un électron.

On l'appelle ainsi car lors d'une électrolyse, cet ion est attiré par l'électrode positive appelée anode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent.

À cause de la forte polarité de sa molécule, l'eau est un excellent solvant des ions. L'unique anion présent dans l'eau pure est l'ion hydroxyde (OH^–), issu de l'autoprotolyse. Les principaux anions inorganiques sont le carbonate (CO₃^2–), l'hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO₃^–), le sulfate (SO₄^2–), le nitrate (NO₃^–), le dihydrogénophosphate (H₂PO₄^–), l'hydrogénophosphate (HPO₄^2–) et le phosphate (PO₄^3–).

L'anion peut-être monoatomique, tel l'ion chlorure (Cl^–), ou polyatomique, tel l'ion nitrite (NO₂^–). Il peut être inorganique, comme les ions cités auparavant, ou organique, comme l'ion acétate (CH₃COO^–).

S'il s'agit d'un non-métal, l'atome «préférera» gagner un électron plutôt que d'en perdre un. Il est aussi vrai que si l'atome est dans la catégorie des métaux, il «préférera» en perdre, plutôt que d'en gagner. Plus l'attraction du noyau sur les électrons est forte, moins l'atome «souhaitera» laisser partir ces électrons. L'unique exception est l'hydrogène, dans la mesure où il n'y a en son noyau qu'un seul proton, il n'y a aucune attraction dominante. Donc, il peut autant perdre son électron que d'en gagner un autre. Plus d'information est disponible dans Atome et Hydrogène.

Liste d'anions

Nom Formule Anions monoatomiques Bromure Br− Chlorure Cl− Fluorure F− Hydrure H− Iodure I− Nitrure N3− Oxyde O2− Sulfure S2− Oxo-anions Arsénate AsO43− Arsénite AsO33− Borate BO33− Bromate BrO3− Carbonate CO32− Chlorate ClO3− Chlorite ClO2− Chromate CrO42- Dichromate Cr2O72− Dihydrogénophosphate H2PO4− Hydrogéno-oxalate HC2O4− Hydrogénocarbonate HCO3− Hydrogénophosphate HPO42− Hydrogénosulfate HSO4− Hydrogénosulfite HSO3− Hypobromite BrO− Hypochlorite ClO− Iodate IO3− Nitrate NO3− Nitrite NO2− Oxalate C2O42− Perchlorate ClO4− Phosphate PO43− Phosphite PO33− Sulfate SO42− Sulfite SO32− Thiosulfate S2O32−

Nom Formule Anions issus d'acides organiques Acétate CH3COO− Formate HCO2− Autres Anions Aluminate Al (OH) 3− Amidure NH2− Cyanate OCN− Cyanure CN− Diphosphate P2O74- Hydrogénosulfure HS− Hydroxyde OH− Permanganate MnO4− Peroxyde O22− Peroxodisulfate S2O82− Superoxyde O2− Thiocyanate SCN−

Voir aussi

• Ion
• Cation
• Électrolyse

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