Anion
Un anion est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron, porte une ou plusieurs charge électrique négative : à l'inverse d'un cation, il contient plus d'électrons que de protons.
Définitions :
- Molécule dont la chargé électrique est négative (exemples : Chlorures Cl -) (source : conforteteau)
Un anion (du grec ana- : «en haut» et iôn : «qui va») est un ion qui, ayant gagné un ou plusieurs électron (s), porte une ou plusieurs charge (s) électrique (s) négative (s) : à l'inverse d'un cation, il contient plus d'électrons que de protons. A titre d'exemple, l'ion chlorure Cl− est l'atome de chlore ayant gagné un électron.
On l'appelle ainsi car lors d'une électrolyse, cet ion est attiré par l'électrode positive appelée anode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent.
À cause de la forte polarité de sa molécule, l'eau est un excellent solvant des ions. L'unique anion présent dans l'eau pure est l'ion hydroxyde (OH–), issu de l'autoprotolyse. Les principaux anions inorganiques sont le carbonate (CO32–), l'hydrogénocarbonate ou bicarbonate (HCO3–), le sulfate (SO42–), le nitrate (NO3–), le dihydrogénophosphate (H2PO4–), l'hydrogénophosphate (HPO42–) et le phosphate (PO43–).
L'anion peut-être monoatomique, tel l'ion chlorure (Cl–), ou polyatomique, tel l'ion nitrite (NO2–). Il peut être inorganique, comme les ions cités auparavant, ou organique, comme l'ion acétate (CH3COO–).
S'il s'agit d'un non-métal, l'atome «préférera» gagner un électron plutôt que d'en perdre un. Il est aussi vrai que si l'atome est dans la catégorie des métaux, il «préférera» en perdre, plutôt que d'en gagner. Plus l'attraction du noyau sur les électrons est forte, moins l'atome «souhaitera» laisser partir ces électrons. L'unique exception est l'hydrogène, dans la mesure où il n'y a en son noyau qu'un seul proton, il n'y a aucune attraction dominante. Donc, il peut autant perdre son électron que d'en gagner un autre. Plus d'information est disponible dans Atome et Hydrogène.
Liste d'anions
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Voir aussi
- Ion
- Cation
- Électrolyse
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La version présentée ici à été extraite depuis cette source le 30/11/2010.
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